1.-Tema : Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia.- (anotar consignas de trabajo en carpeta- se pueden imprimir)
1.a.- Observar el vídeo:
https://www.youtube.com/watch?v=NnqHsXPiR34
- Copiar los postulados. Anotar los datos importantes en carpeta.-
- Hacer captura de pantalla del vídeo para pegar en carpeta (pequeña).-
- Buscar un cuadro en la web sobre la conformación molecular imprimir y pegar en carpeta.-Podría ser:
- https://www.google.com.ar/search?q=estructura+moleculas+lineal+angular&rlz=1C1SNNT_enAR419&espv=2&biw=1366&bih=667&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ved=0CC0QsARqFQoTCIStgs7JsMgCFU-aiAodiqIH3w#imgrc=3etz6StR0NVUhM%3A
- Para moléculas que no puedas realizar con este simulador usa el simulador AVOGADRO que está en el menú de tu computadora.
- Si no tienes AVOGADRO realiza con el simulador PHET las siguientes moléculas: CL2O1 - CL2O3 - N2o3 - CH4 - FH
1.b- Trabaja con las siguientes moléculas indicando: Fórmula de Lewis, fórmula desarrollada y predice la fórmula espacial realizando su estructura en el simulador CONSTRUYE LA MOLECULA: https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-a-molecule
Br 2 O1 Si O2 CH4
Datos necesarios:
- son todos compuestos covalentes.-
- Br - Bromo-(7 electrones perisféricos)
- Si - Silicio- (4 electrones perisféricos)
- O - Oxígeno-(6 electrones perisféricos)
- C - Carbono-(4 electrones perisféricos)
- H - Hidrógeno - (1 electrón perisférico)
- Recordar que si bien el H cumple con la regla del octeto al enlazarse no llegará a 8 electrones sino a 2, debido a que quiere parecerse al gas noble más cercano en la tabla He con 2 electrones.-
2.-Tema: Estructura de lewis.- Realiza la F. desarrollada y la F. de Lewis de los siguientes compuestos covalentes, reconociendo que tipo de unión es cada una.-
a) P 2O5 (teniendo en cuenta que P tiene 5 electrones perisféricos y el oxígeno 6 electrones perisféricos)
b) P 2O3
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