Observa los vídeos para aprender a diferenciar las configuraciones electrónica por NIVEL,SUBNIVEL y ORBITAL
vídeo 1
vídeo 2
vídeo 3
Entrega mediante una foto, de lo trabajado en tu carpeta o un archivo word las configuraciones electrónica por nivel, sub nivel y orbital de los siguientes elementos. marca además el electrón diferencial :
Recuerda:
* que el electrón diferencial es el electrón que colocás último en la distribución de electrones.
* que es una distribución de electrones ( y ese dato te lo da el Z y no el A de cada elemento)
1. Vídeos de desarrollo.Copiar las fórmulas en la carpeta.
Resolver los problemas, Indicando siempre la fórmula principal y despejándola si es necesario. Colocar los datos con sus unidades correspondientes.
Fecha de entrega: 25 de agosto de 2020, por correo electrónico.
A) A.Calcular
la cantidad de calor que hay que suministrale a una sustancia cuyo calor
específico es de 3,1 cal/g. °c con una masa de 120 grs, para que varíe su
temperatura en 30 °c.-
¿Qué
fórmula deberías usar?
B) B.Calcular la cantidad de calor que
hay que suministrale a una sustancia cuyo calor específico es de 2,8 cal/g. °c
con una masa de 150 grs, para que varíe su temperatura en 25 °c.-
C) C. ¿Cuál
es el calor específico de una sustancia a la que hay que administrarle 2300 cal
para que varíe en 1 °c su temperatura, teniendo una masa de 70.000 gramos (70
Kg)? ¿Y si la masa fuera de 60 Kg?
D) D.Calcular
la capacidad calorífica de una sustancia de la que se sabe:
D1. Se administra 3400 cal y su temperatura varía de 150°c a 176
°c.-
D2. Se administra 2,7 Kcal y su temperatura
varía de 70°c a 108 °c.-
D3. Tiene un calor específico de 4,5 Cal/g.°c y su masa es de 340
grs.-
D4. Tiene un calor específico de 1,8 Cal/g.°c
y su masa es de 90 grs.-
E) E. Dados dos sustancias, A con capacidad calorífica de 1,1
cal/°c y B, con capacidad calorífica
de 1,3 cal/°c. ¿A cuál deberé entregarle más calor para que varíe su
temperatura de 10°c a 12°c?
F) F. El calor específico del latón es de
0,094 cal/°c.g:
El latón es una
aleación de cobre y zinc (dos metales). Las proporciones de cobre y zinc
pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas.
En los latones industriales el porcentaje de zinc se mantiene siempre
inferior al 20 %.
Te animas a averiguar?...¿para qué se
usa el latón en la industria?
F.1.
¿Qué masa deberá calentarse para que la capacidad calorífica de ésta sea de 10
cal/°c?
F.2. ¿Qué capacidad calorífica
se obtiene con 70 grs de latón?
F.3. ¿Qué cantidad de calor
debe administrarse al sistema para que 80 grs de latón se calienten de 25 °c a
160°F?
F.4. ¿Qué variación de
temperatura se logrará cuando se calientan 100 grs de latón administrándole
3700 calorías?
G) G.El calor específico del aluminio es
de 0,217 cal/g.°c. Se administran 7000 cal logrando una variación de
temperatura ∆T de 70 °c. ¿Qué masa se calentó?
H) H. Cuando se calienta 5 grs de hierro
con Ce=0,114 cal/°c.g varía su temperatura en 150 °c. ¿Qué calor debió
administrarse?
I) I.. Problema: Dada una muestra de 0,45
Kg de trementina con un calor específico de 0,42 cal/g.°c , calcular la
cantidad de calor que hay que suministrarle al sistema para que pase de 56 °F a 345 °K.
K. Problema: ¿El calor
específico del cobre es de 0,093 cal/g.°c que masa se calienta para que la capacidad calorífica
sea de 280 cal/°c ?
B)Informe del trabajo experimental (completar buscando en la web las definiciones de los siguientes conceptos)
Fundamentos:
·Calor:
·Calor
específico:
·Variación
de temperatura:
·Masa
de un cuerpo:
·Equilibrio
térmico:
Objetivos:
Determinar experimentalmente ciertos
parámetros físicos que me permiten calcular el calor específico de un metal.
Materiales:
CalorímetroPieza de
Hierro
Vaso de precipitadoAgua
Termómetros de laboratorio
Manta calefactora (mechero Bunsen)
Matraz redondo
Soporte
Hilo para colgar pieza metálica
Balanza
Procedimiento:
1)Añadimos
agua de la canilla un matraz redondo sobre manta calefactora.
2)Encendemos
la manta calefactora
3)Pesamos
la pieza metálica
4)Introducimos
el termómetro en la manta calefactora, calentando el agua hasta ebullición unos
minutos
5)Preparamos
el calorímetro e incluimos en la abertura superior el termómetro y el agitador.
Pesamos en vaso del calorímetro de una capacidad de 600 ml.
6)En
el calorímetro agregamos 600 ml de agua a temperatura ambiente.
7)Medimos
la temperatura a la que se encuentra el agua que calienta la pieza metálica (en
matraz redondo)
8)insertamos
la pieza de hierro en el calorímetro y rápidamente tapamos el mismo. Agitamos.
Observamos la temperatura del agua que se encuentra en el calorímetro.
Datos obtenidos:
Pieza metálica
Agua del calorímetro
Ti
100 °c
15 °c
Tf
17°c
17°c
ΔT=
/Tf-ti/
83°c
2°c
Ce
x
1 cal/gr.°c
m
123 grs
600 grs
Dato conocido: Calor específico del agua 1 cal/gr.°c
Observaciones:
Tiempo
(minutos)
Hierro
Agua
0
100
15
1
16
2
17
17
3
17
17
4
17
17
Cálculos:
Q cedido por
el metal = Q absorbido
por el agua del calorímetro
m metal. Ce metal
. ΔT metal = m agua.
Ce agua . ΔT agua 79 grs. Ce metal . (100°c- 17°c) = 600 grs. 1 cal/°c.grs . (17°c-15°c) Ce metal . = 600 grs. 1 cal/°c.grs . (17°c-15°c) 123 grs. (100°c- 17°c) Ce metal . = 0,117 cal/°c.grs
Pieza metálica
Agua
del calorímetro
Ti
100 °c
15
°c
Tf
17°c
17°c
ΔT=
/Tf-ti/
83°c
2°c
Ce
x
1
cal/gr.°c
m
123 grs
600
grs
Conclusiones:
Existe una mínima diferencia entre el
valor calculado y el dato extraído como valor referencia en la tabla. Esto se
puede deber a errores experimentales.
¿Qué errores se pueden cometer en
este trabajo experimental?
·Operario
(al observar las líneas del termómetro)
·Aparato
de medición (medición de la masa- medición de la temperatura)
·Pérdida
de calor por el calorímetro
·Pérdida
de calor al pasar la pieza metálica desde el balón al calorímetro. Explicación:
2. Realiza los cálculos y el gráfico para una pieza metálica cuyos resultados experimentales se detallan en este cuadro:
Pieza metálica
Agua del calorímetro
Ti
100 °c
22 °c
Tf
44°c
44°c
ΔT= /Tf-ti/
56°c
22°c
Ce
x
1 cal/gr.°c
m
350 grs
200 grs
a) realiza el gráfico, en hoja cuadriculada teniendo en cuenta que el equilibrio térmico se llega a los 5 minutos de comenzado el experimento.-
b) según tus cálculos, y si los comparas con la tabla presentada de Ce: ¿De qué material es tu pieza metálica?
